河北省经安中学2020中考备考化学考点讲练课件质量守恒定律和化学方程式(共36张PPT)

主题　物质的化学变化 　质量守恒定律和化学方程式 化 学 化学反应 总和 总和 考点解读 　质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解 (1)内容：参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 。 种类 数目 质量 化学 物理 质量 (2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。因此，化学反应前后各物质的质量总和相等。 (3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的 变化，但不适用于 变化，而且是“ ”守恒，与体积无关。 2．化学反应前后各种量的关系 　 3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。 化学式 氢气和氧气 水 点燃 1．化学方程式的概念：用 来表示化学反应的式子。 2．化学方程式的意义和读法(以2H2＋O2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2H2O为例) 意义 读法 质的方面 表示反应物是 、生成物是 ，反应条件是 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 4∶32∶36 2∶1∶2 意义 读法 量的方面 宏观：表示反应物、生成物之间的质量比为 在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 微观：表示反应物、生成物之间的粒子个数比为 在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 客观事实 质量守恒定律 1．书写原则：要以 为基础，要遵守 。 2．书写步骤： 【温馨提示】　(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标出。 (2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。 (3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”