河北省经安中学2020中考备考化学考点讲练课件构成物质的微粒　元素(共33张PPT)

主题　物质构成的奥秘 　构成物质的微粒　元素 化 学 分子 原子 离子 考点解读 　构成物质的微粒 1．构成物质的三种基本微粒： 、 、 。 物质化学性质 化学变化中 可以 不能 2．分子和原子 分类 分子 原子 定义 保持 的最小粒子 的最小粒子 区别 在化学变化中 再分；同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同 在化学变化中 再分 很小 间隙 运动 分类 分子 原子 基本性质 及其应用 ①原子、分子的质量和体积都 ，如1个水分子的质量约3×10－26 kg ②原子、分子之间都有 ，如物质的三态变化、热胀冷缩现象等 ③原子、分子总是在不断 着，如花香扑鼻、气体混合、品红溶解等；且温度越高，分子或原子运动越快(如湿衣服夏天干得更快等) ④粒子间的作用力：a.引力——被紧压在一起的铅块很难被分开等；b.斥力——水、铁块很难被压缩等 ⑤都是构成物质的基本粒子 ⑥都能保持所构成物质的化学性质 分类 分子 原子 联系 从微观角度解释物质变化 构成物质的分子或原子间隔发生了变化属于物理变化；化学变化是生成了新的分子或原子 原子或原子团 阳离子 阴离子 一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 2个镁离子 3.离子 (1)带电的 叫做离子，带正电荷的离子叫做 ，带负电荷的离子叫做 。 (2)离子符号周围数字表示的意义 (3)原子与离子的区别和联系(以钠和氯为例) 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 结构示意图 钠原子氯原子 钠离子 氯离子 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子符号表示方法 用元素符号表示，如Na、Cl 用阳离子符号表示，如Na＋ 用阴离子符号表示，如Cl— ＝ ＞ ＜ 正 负 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 构成微粒间的关系 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 核内质子数 核外电子数 电性 不显电性 显 电性 显 电性 联系 (4)常见的带电的原子团：OH－