专题15 水溶液的溶解平衡（章测）-精选单元2019-2020学年高二化学能力提升卷（人教版选修4）

专题15 第三章 水溶液的溶解平衡（章测） 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　) A.FeCl3晶体用于净水 B.粗盐在空气中易潮解 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 2．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体 A.①③⑥⑦ B.①③⑥ C.⑤⑦ D.⑤ 3．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　) A.溶液中c(CO)增大B.水的电离程度不变 C.Kw将变小 D.溶液的碱性增强 4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A.CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水 C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2 D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 5、下列说法正确的是(　　) A．pH＝6的溶液一定显酸性 B．常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8mol·L－1的溶液一定呈酸性 C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D．c(OH－)＝1×10－6mol·L－1的溶液一定呈碱性 6、.酸碱恰好完全中和时(　　) A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C.酸与碱的物质的量浓度相等 D.酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 7．在相同温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是(　　) A.由水电离出的c(H＋)相等 B.由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1 C.由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D.两者都促进了水的电离 8．.下列说法正确的是(　　) A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋ D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 9．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　) A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B.利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色 C.利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D.利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 10．.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应) 11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2 12相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　) A.NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B.(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C.(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D.CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 14、相同物质的量浓