专题21 选4过关检测（A）-精选单元2019-2020学年高二化学能力提升卷（人教版选修4）

专题21 选4过关检测（A） 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是(　　) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 2．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是(　　) A．右池中的银电极作负极 B．正极反应为Ag－e－===Ag＋ C．总反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．盐桥中的NO向右池方向移动 3．美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　) A．设计该循环是为了制取能源气体O2 B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2 C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 4．下列说法正确的是(　　) A．S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热 B．通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体 C．除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂 D．测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 5. 下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　) A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) 　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 6．下列方程式书写正确的是(　　) A．H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－ B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0～4.0 mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是(　　) A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气 B．a、c两点对应的氢气生成速率相等 C．b点对应的反应速率为v(H2SO4)＝1.0×10－3mol·L－1·s－1 D．d点没有构成原电池，反应速率减慢 8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是(　　) A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4―→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C—C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 10．下列说法正确的是(　　) A．pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3 B．室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D．某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性 11某学习小组为探究传统的Al­空气­海水电池设计如图所法的实验装置。 该电池工作时，下列说法正确的是(　　) A．负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3 B．多孔Pt­Fe合金电极有利于吸附Na＋ C．NaOH溶液的pH增大 D．1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过离子交换膜 12．在