专题22 选4过关检测（B）-精选单元2019-2020学年高二化学能力提升卷（人教版选修4）

专题22 选4过关检测（B） 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1、下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 2、对于反应X(g)＋Y(s)===2Z(g)，下列条件不能改变化学反应速率的是(　　) A．升高温度 B．加入催化剂 C．扩大容器体积 D．再加入一定量的Y 3．下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．Hg＋O2===HgO　ΔH＝－90.7kJ·mol－1(反应热) B．P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ·mol－1(反应热) C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(燃烧热) D．NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热) 4、直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B．负极的电极反应式为C＋2CO－4e－===3CO2↑ C．电极X为负极，O2－向X极迁移 D．直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 6．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　) A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1 B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 7．有关①100mL0.1mol·L－1的NaHCO3溶液、②100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 8．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．H2O分解为H2与O2时放出热量 B．热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－490kJ·mol－1 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲＞乙＞丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和 1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是(　　) A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 10．下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 11．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 12．近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是(　　) A．转移3mol电子，理论上可制得107gKIO3