2020届高三高考化学复习五 化学反应与能量变化 学案

学案五　化学反应与能量变化 1．反应热：⑴一定条件下，一定物质的量的物质参加反应（即配平计量数：mol） ⑵在一定的物质状态下，所产生的热效应 ⑶单位为kJ/mol，表示方程式中每计量摩尔物质发生反应，产生的热效应，决不是1mol某物质发生反应的热变化。 ⑷反应热关键取决于化学键的断裂与形成。 2．热化学方程式书写四项注意 (1)物质的聚集状态（固态、液态、气态）。 (2)ΔH的符号“＋”或“－”。 (3)ΔH的单位（kJ·mol-1）。 (4)反应热的数值与计量数相对应。 3．ΔH数值的两个计算公式 (1)ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。 (2)ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)。 注：ΔH > 0　吸热反应，ΔH < 0　放热反应 4．理解燃烧热、中和热的概念 (1)燃烧热：①可燃物的物质的量为1mol，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物化学计量数为1。②生成稳定的氧化物（指在燃烧条件下，各产物的组成稳定、状态稳定）。 (2)中和热：①稀溶液中，中和反应生成液态水物质的量为1mol。 ②不同的强酸和强碱溶液反应，生成1 mol H2O(l) ③ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 5．掌握一个应用 应用盖斯定律计算反应热时，热化学方程式进行适当的“加”“减”“乘”“除”，ΔH也需作相应的变化。 知识点十四　反应热与热化学方程式的书写[来源:学。科。网] 1．读懂能量变化图象的关键问题 (1)反应热不取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即其不能决定反应是吸热还是放热。 (2)注意活化能在图示中的意义。 ①从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能；[来源:学§科§网Z§X§X§K] ②从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能。 (3)催化剂只能影响反应的途径和正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 (4)涉及反应热的有关计算时，要切实注意图示中反应物和生成物的物质的量。 2．热化学方程式书写与判断常见易错点 (1)忽视反应热与物质的聚集状态有关，导致漏写反应物或生成物的聚集状态。 (2)不能正确理解“＋”“－”的含义，导致将ΔH的正、负混淆。 (3)忽视化学计量数与反应热的数值的对应关系导致错误。如H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，