2020届高三高考化学复习四 物质结构与元素周期律 学案

学案四　物质结构与元素周期律 一、元素周期表结构 二、元素周期律 1．正确把握一个信息丰富的符号和四个“关系式” (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (2)质量数＝质子数＋中子数。 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数。 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数。 2．元素周期律中必考的两类“比较”[来源:学|科|网] (1)元素金属性、非金属性强弱的比较。 (2)微粒半径大小的比较。 3．常考的两个主族、一个周期 (1)碱金属和卤族元素性质递变规律。 (2)第3周期元素性质递变规律。 4．常考的元素 金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu。 非金属：F、O、N、Cl、Br、I、S、P、C、Si、H。 三、化学键与物质类别 5．常考注意知识点 (1)F与O无最高正化合价。 (2)第ⅠA族元素不都是碱金属，例：H。 (3)得(失)电子多的原子，得(失)电子的能力不一定强。 (4)最高价含氧酸酸性最强的是HClO4。 (5)单质氧化性强的对应元素非金属性不一定强，例：Cl2>O2；但非金属性：O>Cl。 知识点十一　微粒结构及相互作用力 1．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 [来源:Z。xx。k.Com] 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素 同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体 分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物 对象 原子之间 单质之间 一般为有机化合物之间 有机化合物之间[来源:学科网ZXXK] 化学性质 几乎完全相同 相似，一定条件下可以相互转化 可能相似也可能不同 相似 实例 HH、H、 金刚石与石墨、C60；红磷与白磷；O2与O3 CH3COOH与HCOOCH3 甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸　　 2.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质：非金属元素构成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3