2020届高三高考化学复习三 氧化还原反应 离子反应 学案

学案三　氧化还原反应　离子反应 1．氧化还原反应 2．电解质和离子反应 1．牢记常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其产物 氧化 剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性 KMnO4 HClO 浓 H2SO4 HNO3 Na2O2 还原 产物 Cl－ (X－) H2O/ O2－/OH－ Fe2＋/Fe Mn2＋ Cl－ SO2 NO2(浓) NO(稀) H2O、 OH－ (2)常见还原剂及其产物 还原 剂 金属 单质 非金属 单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/ SO 氧化 产物 金属 离子 非金属 氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、 NO CO2 SO3、[来源:Zxxk.Com] SO 2.掌握常考的基本规律 (1)电子守恒规律 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。即氧化还原反应中，化合价升降等值。 (2)转化规律 同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠不交，相邻价态不反应。 (3)强弱规律 氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (4)优先规律 氧化性和还原性强的优先反应。 3．牢记离子反应发生的“三大”条件 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO。 (2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 4．掌握判断离子共存的“四项要点” (1)“颜色”——即溶液的颜色：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在于溶液中。 (2)“性质”——即溶液的酸性和碱性 ①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(CO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在； 、SO ②在强碱性溶液中，H＋、NH、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等均不能大量存在； ③酸式弱酸根离子(HCO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 、HSO (3)“特性”——即“三种特殊情况” ①AlO不能大量共存； 与HCO ②“NO等发生氧化还原反应，不能大量共存； _、HSO＋H＋”和“ClO－”等代表