2020届高三高考化学复习七 电解质溶液 学案

学案七 电解质溶液 1．证明HA是弱酸的六种方法和两种典型方法 (1)六种方法：导电实验、水解实验、测定pH、稀释一定倍数测pH变化、与活泼金属反应速率比较及生成H2的多少。[来源:学#科#网Z#X#X#K] (2)两种典型方法 ①测钠盐NaA溶液的pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。 ②测一定物质的量浓度的HA溶液，若0.01 mol·L－1HA溶液的pH＞2，则说明HA为弱酸。 2．计算溶液的pH时的三个关注条件 (1)外界条件是否为室温。 (2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。酸碱可使水的电离程度减小。如25℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中， c(OH－)＝10－12 mol·L－1，pH＝2，由水电离出的c(H＋)＝ 10－12mol·L－1。 (3)是否为强酸、强碱的溶液。 3．必考的一个常数、两个比较和三个守恒 (1)一个常数：水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。 (2)两个比较：盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与c(OH－)的比较。 (3)三个守恒 ①电荷守恒规律：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)。 )＋c(OH－)＋2c(CO ②物料守恒规律：电解质溶液中，由于水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。 如K2S溶液中c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。[来源:学科网ZXXK] ③质子守恒规律：溶液中提供的质子浓度＝用去的质子浓度 + 剩余的质子浓度。如Na2S水溶液中：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。再如NaHCO3溶液可分析为： 所以c(OH－)＋c(CO)＝c(H2CO3)＋c(H＋)。 4．值得关注的热点 (1)判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。①Qc＞Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出； ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出。 (2)判断难溶电解质在水中的溶解能力。当难溶电解质的类型相同时，直接用Ksp的大小进行判断：①Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。②当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时，Ksp越小，沉淀越容易生成。 (3)判断能否发生沉淀转化反