2020届高三高考化学复习六 化学反应速率与化学平衡 学案

学案六　化学反应速率与化学平衡 1．化学平衡状态判断的两类标志 (1)v(正)＝v(逆)。 (2)各组分百分含量保持不变。 以及能间接说明以上两点的其他“条件标志”。如：①各成分浓度保持不变；②各 成分的质量保持不变；③体系的温度保持不变；④各物质的转化率不再发生变化。 2．化学平衡常数的四大应用 (1)判断反应进行的程度。 (2)判断反应进行的方向。 (3)判断反应的热效应。 (4)根据平衡常数进行简单计算。 3．应用化学平衡常数时应注意的三个问题 (1)化学平衡常数主要取决于化学反应本质，对于某一反应K只与温度有关。 (2)有固体或纯液体参与反应时，浓度可看作“1”。 (3)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。 (4) 在任意时刻，＜K，则反应正向进行。＝K，反应已达到平 衡状态，＞K，则反应逆向进行； 4．解答化学平衡图象题的“三看”“两法” 5．常考的四个“易误点” (1)忽视反应方程式中的固体物质。 (2)忽视K与ΔH的关系。 (3)平衡常数表达 式书写时忽视固体物质。 (4)忽视压强对反应前后气体体积不变的平衡的影响。 　　 知识点十六　化学反应速率及其影响因素 有关化学反应速率的易错点 (1)错误地把化学反应速率等同于瞬时速率。化学反应速率是某一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。 (2)进行化学反应速率的相关计算时，错误地用某物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否一致，单位（mol/L•s，mol/L•min）书写是否正确。 (3)错误地认为纯固体和纯液体不会改变化学反应速率。实际上不能用纯固体和纯液体物质的变化表示化学反应速率，但若将固体的颗粒变小(增大固体的接触面积)则化学反应速率会加快。[来源:Z。xx。k.Com] (4)错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于压强减小，反应速率减小。 (5)不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。如对ΔH＜0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的