2020届高三高考化学复习九 非金属及其化合物 学案

学案九　非金属及其化合物 1．非金属单质与碱液反应一般无H2放出，但Si除外：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 2．二氧化硅虽存在以下两个反应：①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，但二氧化硅不是两性氧化物，因为SiO2与氢氟酸反应并没有表现出HF的酸性，这是二氧化硅的特性。 3．明确几个反应过程中浓度变化对反应的影响。 ①Cu＋H2SO4(稀)→ 不反应； Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ②MnO2＋HCl(稀)→ 不反应； MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 ③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 4．注意区分SO2的还原性和漂白性。如SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性；而SO2的漂白性是由于它溶于水与有色物质直接化合，形成不稳定的无色化合物。 5．NH3实验室制法 ①反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 ②实验装置：固体＋固体气体。 ③净化措施：用碱石灰干燥。 ④收集方法：用向下排空气法收集。 ⑤验满方法：用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。 6．氯及其化合物中的热点 (1)HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性依次增强，但氧化性依次降低； (2)HCl的特殊制法，浓盐酸中滴加浓H2SO4； (3)Cl2实验室制法，均为氧化还原反应，还原剂都是HCl，氧化剂可以分别为KMnO4、MnO2(△)、K2Cr2O7、KClO3(△)。 7．卤素化合物以次氯酸盐为重点 (1)ClO－类似NO，任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2＋均不能共存。 ，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO (2)ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显示碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。 8．两大强酸与金属反应的有关规律 (1)硝酸与金属反应时存在着如下几条规律，可作为硝酸与金属反应计算的依据： 规律1：反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。 规律2：据元素守恒，所含氮元素的物质的量