2020届高三高考化学复习二 常用化学计量 学案

学案二　常用化学计量 　　 1．熟记两个数值 (1)阿伏加德罗常数 NA≈6.02×1023 mol－1。 (2)气体摩尔体积 Vm≈22.4 L·mol－1。适用条件：①标准状况；②气体状态。 注意：混合气体也适用。 2．牢记常用基本公式 (1)物质的量计算中的万能恒等式 n＝＝cV(aq)。 ＝＝＝ (2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 cB＝。(ρ单位：g·cm－3) ，w＝＝＝＝ (3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液) cB＝ 。(ρ单位：g·cm－3) ，S＝ ＝ ＝ 3．理解三定律一推论 (1)质量守恒定律 ①化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。 ②稀释前后，溶质的物质的量不变。 ③溶液混合前后，溶质的物质的量不变。 (2) 电荷守恒定律 任何溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 (3) 阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 关于阿伏加德罗定律要明确三点： ①使用范围：气体。 ②在温度、压强、体积、气体的物质的量中有任意三个量“相等”，则第四个量就相等。 ③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。 (4) 阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m ＝V×ρ等公式推导出： ①同温同压时： a．V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； b．ρ1∶ρ2＝M1∶M2； c．同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 ②同温同体积时： a．p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； b．同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 ③同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。 4．溶液的配制步骤及操作 如：配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验时操作的先后顺序为②④③①⑤(填编号)。 知识点四　阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向 注意问题 气体摩尔体积的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况 物质的聚集状态 熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等 物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②注