2020届高三高考化学复习八 电化学基础 学案

学案八　电化学基础 1．两个“流向” (1)电子流向：电解池中电源负极→阴极，阳极→电源正极；原电池中负极→正极。 (2)离子流向：原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 2．原电池中常考的电极反应式 (1)燃料电池 ①H2作燃料，电池的负极反应。 a．酸性介质：2H2－4e－===4H＋； b．碱性介质：2H2＋4OH－－4e－===4H2O。 ②O2作助燃剂，电池的正极反应。 a．酸性介质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O； b．中性或碱性介质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (2)钢铁电化学腐蚀 ①负极反应：Fe－2e－===Fe2＋。 ②正极反应：a．析氢腐蚀：2H＋＋2e－===H2↑；b．吸氧腐蚀：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。[来源:学科网ZXXK] 3．电解池中必考的反应 (1)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 (2)电解硫酸铜溶液：2CuSO4＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4。 (3)电解精炼铜：Cu(粗铜)－2e－===Cu2＋，Cu2＋＋2e－===Cu(精铜)。 4.两种分析方法： 原电池分析方法：自发的化学反应 → 确定最易发生的氧化还原反应 → （分解氧化还原反应）负极：氧化反应 正极：还原反应 → 电子的走向 → 电流方向 → 确定具体装置 电解池的分析方法：弄清装置的结构，即电源的正负极 → 电解池中的阴、阳极 → （溶液中的阴、阳离子的移动方向）阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动 → 确定离子在各电极上放电的次序 → 电极反应 → 总电解反应方程式。 知识点二十三　原电池、电解池原理及其应用 原电池、电解池原理应用中的误区 (1)错误地根据“异性相吸”的电性理论，认为在原电池中电解质溶液中的阳离子移向负极，阴离子移向正极。其实在原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 (2)错误认为负极材料不与电解质溶液反应就不能构成原电池，如燃料电池中的负极为惰性电极，该电极就不与电解质反应。 (3)原电池中的活泼金属不一定都作负极，如Mg－NaOH溶液－Al构成的原电池中，Al能自发地与NaOH溶液发生氧化反应，作负极。 (4)错误认为电解质溶液导电的原因是电子通过了电解质溶液，在原电池内部和电解池内部，都没有电子的流动，而是离