浙江省诸暨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（平行班）

试卷解析模板 注：一道小题有多个知识点或考查能力时，请用"#"隔开，例：集合#复数#平面向量#不等式 大题名称 小题题号 小题名称 知识点 考查能力 1-10 1 1 盐类水解的原理 2 2 吸热反应和放热反应 3 3 化学反应速率和化学计量数之间的关系 4 4 活化能及其对化学反应速率的影响#化学平衡移动原理 5 5 金属的电化学腐蚀与防护 6 6 反应热与焓变#热化学方程式 7 7 盐类水解的原理 8 8 原电池的工作原理及应用 9 9 化学平衡状态的判断 10 10 用盖斯定律进行有关反应热的计算#燃烧热#中和热#燃料的充分燃烧 11-34 11 11 影响盐类水解程度的主要因素 12 12 电解池的工作原理及应用 13 13 盐类水解的原理#盐类水解的应用 14 14 化学反应速率与化学平衡图像及应用 15 15 化学反应速率的影响因素 16 16 常见化学电源的种类及其工作原理 17 17 探究影响化学反应速率的因素 18 18 比较强弱电解质的实验 19 19 电解质在水溶液中的电离#离子浓度大小的比较#盐类水解的应用 20 20 化学平衡的建立#化学反应速率的影响因素 21 21 原电池的工作原理及应用#电解池的工作原理及应用 22 22 离子浓度大小的比较 23 23 弱电解质在水溶液中的电离平衡#水的电离 24 24 弱电解质在水溶液中的电离平衡#盐类水解的应用 25 25 电解池的工作原理及应用 26 26 电解质与非电解质#强电解质与弱电解质的概念#电解质在水溶液中的电离#弱电解质在水溶液中的电离平衡#探究影响化学反应速率的因素 27 27 原电池的工作原理及应用#电解池的工作原理及应用#电极反应和电池反应方程式 28 28 化学能与热能的相互转化#催化剂的作用#反应热与焓变#催化剂的作用#等效平衡 29 29 用盖斯定律进行有关反应热的计算#用化学平衡常数进行计算#化学反应速率与化学平衡图像及应用#电解池的工作原理及应用 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 三.主观题 35 35 36 36 $$诸暨中学2019学年高二期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1　O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一．选择题（25小题，共50分） 1.下列物质因水解呈酸性的是 A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4Cl D.H2SO4 2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.灼热的碳与二氧化碳的反应 B.八水合氢氧化钡和氯化铵的反应 C.镁条与稀盐酸的反应 D.氢气在氧气中的燃烧反应 3.对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是 A.ν（A）= 0.5mol·L-1·s-1 B.ν（B）= 1.8 mol·L-1·min-1 C.ν（C）= 0.4mol·L-1·s-1 D.ν（D）= 0.1mol·L-1·s-1 4.下列有关说法正确的是 A.活化分子的碰撞一定会引发化学反应 B.升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C.对于2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释 D.放热反应都能自发进行 5.关于金属的腐蚀与防护，下列说法中不正确的是 A.镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用 B.海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C.通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀 D.银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀 6.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法中正确的是 A.标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270 kJ热量 B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ D.拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量 7.下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是 A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH- C.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- D.Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+ 8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确