2020届人教版九年级化学下册作业课件：实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(共22张PPT)

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 实验内容】 1.溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐,用量筒量取10mL 水,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯 里,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止 观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐,计算10mL水中约溶解了多少克 粗盐 称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g 5.0 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师 指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较, 并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/% 问题与交流】 1.过滤适用于什么混合物的分离?利用了物质的什 么性质? 2.你得出的产率与理论产率相比是否存在误差?造 成实验误差的原因可能有哪些? 反思与评价】 经提纯得到的精盐是否为纯净物? 2.(2019·益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉 及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确 的是() A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热 D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 3.粗盐提纯实验中,搭建蒸发装置时,下边操作中应 首先进行的是( A.放置酒精灯 B.固定铁圈位置 C.点燃酒精灯 D.将蒸发皿放置在铁圈上 4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B.过滤时液体的液面要低于滤纸边缘 C.加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D.实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下 5.(2019·梧州)为了除去粗盐中的泥沙、Ca2 Mg2+、SO等杂质,可将粗盐溶于水,然后进行下 列五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加 适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2 溶液。正确的操作顺序是() A.④⑤②①③ B.②④⑤①③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 6.如图是粗盐提纯实验中蒸发溶液 的装置图,请回答下列问题 ① (1)写出带有标号的仪器名称 (2)蒸发溶液时,用玻璃棒不断搅 拌溶液的目的是 。等到蒸发皿中出现 停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 (3)完成下表 称取粗「剩余粗溶解粗‖得到精精盐 盐/g盐/g盐/g盐/g产率 8.粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质 初步提纯粗盐的实验流程如下 蒸馏水 滤渣 36g粗盐→图解过魂L滤液一赓发结晶-精盐-回收装瓶 (1)“滤渣”是粗盐中含有的 (2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是 第一次:溶解时搅拌; 第二次 第三次 第四次:将精盐从蒸发皿转移出来。 (3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的 方法而不是降低溶液温度的方法,参考溶解度 曲线图分析原因 100 90 KNol 80 70 溶60 解 度50 g40 30 20 0102030405060708090100 温度/℃ (4)看图可知,20℃时NaCl的溶解度约为 g 本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用 量约为 mL。增加蒸馏水的用量虽然能 加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 (3)蒸发时,蒸发皿内出现 时应停止 加热 (4)通过以上操作只能除去粗盐中的难溶性杂质, 欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的 NaCl1,可采用下图所示流程 加水广泥沙 十足量沉淀A 盐过滤滤液试剂甲 足量→沉淀B (I)过滤L滤液试剂乙 足量 Ⅱ)过滤L滤液试剂丙蒸发氯化钠 结 晶晶体