专题06 影响化学反应速率的因素-精选单元2019-2020学年高二化学能力提升卷（人教版选修4）

专题06　影响化学反应速率的因素 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1、（2019年11月原创题）下列说法中正确的是（ ） A、增大压强一定能增大化学反应速率 B、增大压强不能改变了活化分子的百分数 C、用相同质量的锌粉和锌片与同浓度的足量盐酸反应，产生氢气的量和速率都相同 D、对于COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，升温能加快正反应速率，降低逆反应速率。 2、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应 3、下列说法不正确的是(　　) A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 B．增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C．升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 4、下列措施能明显增大化学反应速率的是(　　) A．钠与水反应增大水的用量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气 C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量 5、用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　) ①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸　③改用3 g粉末状大理石　④适当升高温度 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ 6、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是(　　) A.增大压强能增大反应速率 B.使用适当催化剂可增大反应速率 C.升高温度能增大反应速率 D.增大压强(体积减小)对该反应速率无影响 7、反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 8、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是(　　) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积 ③溶液的温度　④Cl－的浓度 A.①④ B.③④ C.①②③ D.②③ 9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 10、设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11、下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　) A.100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变 B.用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大 C.二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小 12、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　) A．20mL,3mol·L－1 B．20mL,2mol·L－1 C．10mL,4mol·L－1 D．10mL,2mol·L－1 13、下列四个试管中发生如下反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，产生H2的反应速率最小的是(　　) 试管 盐酸浓度 温度 锌的状态 A 0.5 mol·L－1 30 ℃ 块状 B 0.5 mol·L－1 30 ℃ 粉末状 C 1 mol·L－1 35 ℃ 块状 D 1 mol·L－