[]河北深州市长江中学2020届高三上学期期中考试化学试题（PDF版） (2份打包)

第 页 共 3 页1 深州市长江中学 2017 级高三期中考试 化学科试题 一、单选题（每个题只有一个正确答案，共 21题，每题 3分，共 63分） 1.下列反应不属于可逆反应的是（ ） A．Cl2溶于水 B．NH3溶于水 C．合成氨的反应 D．电解水生成 H2和 O2 与 点燃 H2和 O2的混合物生成水 2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制 冷。该化学物质是（ ） A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 3．下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A．CH3COONa B．KClO4 C．NaHSO3 D．NH4NO3 4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是（ ） A．溶液显电中性 B．溶液中无 NH3·H2O分子 C．氢氧根离子浓度恒定不变 D．溶液中 NH3·H2O与 NH4+和 OH-共存 5.下列图示的能量转变中主要转化为化学能的是（ ） A.光合作用 B.核电站 C.发射导弹 D.水果电池 6..下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ） A.硫酸、氯化铵 B.碳酸、碳酸钠 C.碳酸氢钠、醋酸 D.氢氧化钠、氨气 7.下列事实与水解反应无关．．的是（ ） A．配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4 B．用热的 Na2CO3溶液去油污 C．明矾净水 D．用 Na2S除去废水中的 Hg2+ 8．下列说法正确的是（ ） A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同 B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C．电离常数大的酸溶液中 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1＜K2＜K3 9.某一反应物的浓度为 1.0mol/L，经过 20s后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s内它的反应速 率为（ ）A．0.04mol /( L·min) B．0.04mol / L/S C．0.04mol / (L·S) D．0.8mol / (L·S) 10.下列电离方程式正确的是( ) A. B . C . D.NaHS=Na++H++S2- 11.BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0 C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH = E2 - E1 12.下列说法中错误的是（ ） A．放热反应可能开始时要加热才能发生 B．NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧后，得到固体的仍是 NaAlO2 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−” D．其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速 率加快 13..如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误．．的是（ ） A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B．电子由锌片通过稀硫酸流向铜片 C．铜为正极，铜受到保护 D．该装置能将化学能转变为电能 14.我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无关．．的是（ ） A B C D A．有机金属材料吸附与转化 CO2 B．研发出水溶液锂离子电池 C．研发出“可呼吸”Na—CO2电池 D．常温常压下用电解法制备高纯 H2 15.下列操作正确的是( ） A. B. C. D. A．测定溶液 pH B．准确称得 0.15 g H2C2O4·2H2O C．操作排除碱式滴定管中的气泡 D．用 NaOH待测液滴定 H2C2O4溶液 第 页 共 3 页2 16.下列说法不正确的是( ) A．锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B．向 3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入 5滴 0.1mol/L NaCl溶液产生白色沉淀，再滴入 KI稀溶液 沉淀显黄色，则 KSP(AgI)<KSP(AgCl) C．已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应 Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平 衡常数 K＝4.0×104 D．已知 25℃时 Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的 pH＝11，产 生沉淀，则此时溶液中的 c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1 17.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其 他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ） .. A B C D A．A图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B．B图表示 t0时刻恒容充入 He(g) C．C图表示 t0时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响 D．D图中 a点 v 正 > v 逆 18.下列说法正确的是（ ）