人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 第一课时 酸碱盐的电离 课件 （共11页）

课时1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 第二节 离子反应 一、电解质和非电解质： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能 够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下 都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等 如：多数的非金属氧化物(CO2等) 大部分有机物（蔗糖、酒精等） 部分非金属氢化物（NH3、CH4等） 强调化合物，解释固态氯化钠（无自由移动离子），液态氯化氢（未电离）不导电。CO2，NH3不是电解质 电解质判断 物 质 纯净物 混合物 电解质 单质 化合物 既不是电解质 也不是非电解质 非电解质 不是电解质的物质不一定是非电解质 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③KOH水溶液 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦葡萄糖 ⑧熔融状态的KNO3　⑨O2 　 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ①③⑤⑧ ⑦ 能导电的不一定是电解质 不能导电不一定不是电解质 1、概念：电解质在水溶液里或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 二、电离 2、用电离方程式表示： NaCl = HCl = H2SO4 = NaOH = Na+ + Cl- H+ + Cl- 2H+ + SO42- Na+ + OH- 酸碱盐在水溶液中导电的原因是发生了电离产生了自由移动的离子 3、电离方程式的书写原则 ●必须遵循质量守恒和电荷守恒 ●原子团不能拆开 4、从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子 或NH4+，阴离子是酸根离子的化合物 5、电解质溶液导电的原因 电解质在水溶液中电离产生了自由 移动的离子，在外加电场的作用下做 定向运动 单位体积溶液中 离子个数↑ 离子所带电荷数↑ 溶液导电能力↑ 三、强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的 电解质 电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 绝大多数盐 弱酸 弱碱 少数盐 水 HCl、H2SO4、HNO3、