精品解析：浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题

2019学年第一学期温州十五校联合体期中联考高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 仪器名称为“蒸发皿”的是 A. B. C. D. 2. 下列属于酸性氧化物的是 A. MgO B. CO C. Al2O3 D. CO2 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 氯水 B. 盐酸 C. CuSO4·5H2O D. 漂白粉 4. 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐水 B. 豆浆 C. 石灰乳 D. 硫酸铜溶液 5. 下列四位科学家中，首先提出原子有核结构模型的是 A. 卢瑟福 B. 波尔 C. 汤姆生 D. 道尔顿 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是 A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－ C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO 7. 同温同压下，决定气体体积大小因素是 A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的自身大小 C. 气体分子的数目 D. 气体分子的数目和气体分子的自身大小 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. IBr + H2O == HIO + HBr B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 9. 下列物质溶于水后不能电离的是 A. 氯化氢(HCl) B. 酒精(C2H5OH) C. 氯化钠(NaCl) D. 氢氧化钡[Ba(OH)2] 10. 下列说法正确的是 A. 氯气在氢气中安静的燃烧并产生苍白色火焰 B. 将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输 C. Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl2 D. 次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 11. 下列化学用语描述正确的是（ ） A. 可用于考古断代的一种核素的符号： B. 氚的原子结构模型： C. 的结构示意图： D. 和互为同位素 12. 下列叙述正确的是 A. 将混有少量溴蒸气的氯气通过装有四氯化碳的洗气瓶以除去溴 B. 用玻璃棒蘸取氯水滴到pH试纸的中央然后与标准比色卡对照读出pH值 C. 分液时，上层液体直接从上口倒出，下层液体也直接从上口倒出 D. 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾粗品，可将样品先溶于热水中配成浓溶液，再冷却结晶，过滤 13. 下列叙述中正确是 A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D. 金属原子失电子越多，其还原性越强 14. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为 A. BA B. AB2 C. B3A2 D. A2B 15. 下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1 定容 B. 图2 分离苯和四氯化碳的混合物 C. 图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 D. 图4 萃取时振摇 16. 下列与原子结构相关的描述不正确的是 A. 核素的相对原子质量与其质量数近似相等 B. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 C. H、D、T的化学性质几乎完全相同 D. 质子数决定元素种类，中子数决定核素种类 17. 下列叙述中正确的是 A. 工业上以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气 B. 溴化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物 C. 工业上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸 D. 碘称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径 18. 下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是 A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液 C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液 19. 还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br- C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl- 20. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2，