专题03 化学反应热的计算-精选单元2019-2020学年高二化学能力提升卷（人教版选修4）

专题 03 化学反应热的计算 一、选择题（单选，每小题3分，共48分） 1、（2019年原创题）下列说法中正确的是（ ） A、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同 B、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大 C、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量 D、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O) 2、下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 3、根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　) A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4 B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4 D.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 4、已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===Cl2(g)的ΔH为(　　)H2(g)＋ A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 5、已知25 ℃、101 kPa条件下： (1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1 (2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1 由此得出的正确结论是(　　) A.等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应 6、已知在298K时下述反应的有关数据： C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　) A．＋283.5kJ·mol－1 B．＋172.5kJ·mol－1 C．－172.5kJ·mol－1 D．－504kJ·mol－1 7、已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1① C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2② C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③ 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1>ΔH2 8、氯原子对O3分解有催化作用： O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1 ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2 大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： 下列叙述中，正确的是(　　) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应 C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．ΔH＝E3－E2＞0 9、化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431kJ·mol－1。已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q等于(　　) A．－183B．183C．－862D．862 10、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ/mol 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ/mol 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 11、已知反应： H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 H2(g)===NH3(g)　ΔH3N2(g)＋ 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为(　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2