精品解析：陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（基础卷）试题

吴起高级中学2019—2020学年第一学期期中考试高二化学基础试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题 共54分） 一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分) 1. 下列各组物质中，都是强电解质的是 A. HNO3、HCl、BaSO4 B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D. HClO、CH3COONa、Ba(OH)2 2. 在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是 A. 加入NaOH(s) B. 通入HCl气体 C. 加蒸馏水 D. 升高温度 3. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 4.9×10-10 7.2×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6 则0.1 mol·L－1下列溶液中，pH最小的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 4. 下列盐溶液中呈酸性的是 A. NaCl B. CH3COONa C. FeC13 D. NaHCO3 5. 下列水解离子方程式正确的是 A. 醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉ B. 硫化钾：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ C. 氯化铵： NH4++ H2ONH3·H2O + H+ D. 硫酸铁：Fe3++3 H2OFe(OH)3↓+3 H+ 6. 有关AgCl沉淀溶解平衡说法中正确的是 A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小 D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 7. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 8. 为证明是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A. 测定溶液的pH B. 测定溶液的酸碱性 C. 比较浓度均为盐酸和溶液的导电能力 D. 溶液与同体积溶液恰好反应 9. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A. 40℃时，纯水的pH＝7 B. 温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 10. 把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，接近于 A. 1×10－4mol·L－1 B. 1×10－8mol·L－1 C. 1×10－11mol·L－1 D. 1×10－10mol·L－1 11. 向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 A. 加入的碱过量 B. 反应后溶液中c（A－）＝c（M＋） C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D. 生成的盐发生水解 12. 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 氢离子的数目减少 B. 溶液中不变 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－）+ c(CH3COOH）=0.1mol/L B. NaHCO3溶液中： c(OH－）= c(H＋）+ c(H2CO3）－c(CO32－） C. CH3COONa溶液中：c(Na＋）> c(CH3COO－）> c(OH－）> c(H＋） D. Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－）+ c(HS－）+ c(H2S） 14. 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A. a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B. b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中均等于K 15. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶