精品解析：吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

田家炳高中2019-2020学年度上学期期中考试高二化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分） 1. 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2. 决定化学反应速率的内因是 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④ 3. 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是 A. H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H B. 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H C. S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H D. H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l) △H 4. 下列四个选项中，表示吸热反应的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 A. 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 B. 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热 C. 燃烧热和中和热都属于反应热 D. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 6. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　) A. 0.32 mol·L－1·s－1 B. 0.16 mol·L－1·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 7. 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是： A. 单位时间生成n mol O2，同时生成2n mol NO B. 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态 C. NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态 D. 混合气体的颜色不再改变的状态 8. 下列反应属于氧化还原反应，并且∆H>0的是 A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 9. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 10. 对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是： A. 增大压强 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 增大反应物浓度 11. 可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是： A. 温度 B. 催化剂 C. 压强 D. 浓度 12. “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是： A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 熟石灰和水 D. 烧碱和水 13. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入He以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 14. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-5716kJ D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1 15. 一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分） 16. 一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ） 选项 正反应速率 逆反应速率 A v(A)=2mol·L-1·min-1 v(B)=2mol·L-1·min-