精品解析：山西省应县第一中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

高二年级期中考试化学试题 一、单项选择题（每小题2分，共48分） 1. 下列说法中，正确的是( 　　) A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2. 下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 3. 沼气是一种能源，它的主要成分是 ， 完全燃烧生成 和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是( ) A. B. C. D. 4. 下列说法或表示方法正确的是（ ） A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B. 在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ C. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 D. 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0 5. 可逆反应2A+3B2C+D，（A、B、C、D都为气体）在四种不同条件下的反应速率分别如下，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ） A. v(A)=0.5mol/ (L·min) B. v(B)=0.6mol/ (L·min) C. v(C)=0.35mol/ (L·min) D. v(D)=0.4mol/ (L·min) 6. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） A. 所有自发进行的化学反应都是放热反应 B. 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D. 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 7. 下列物质中，导电性由大到小排列正确的是（ ） ①500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液； ③500mL0.1mol/L的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L的酒精溶液 A. ①②③④ B. ④①③② C. ②①③④ D. ①③②④ 8. 已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 a 369 则表中a为 A. 404 B. 260 C. 230 D. 200 9. 升高温度能加快反应速率的主要原因是 A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子的能量 C. 增加活化分子的百分数 D. 降低反应所需的能量 10. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作： ①升高反应体系的温度；　 ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积；　 ④减少体系中CO的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A. ①②③④ B. ①③ C. ①② D. ①③④ 11. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 12. 对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是 A. 正反应速率增大 B. 逆反应速率先减小 C. 达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D. 化学平衡常数不变 13. 从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是 ( ) A. 加热至沸腾也不分解 B. 该酸可以溶解石灰石放出CO2 C. 该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D. 该酸浓度为1mol/L时pH=0 14. 已知0.5mol/L的醋酸溶液中，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可采取的措施是（） A. 加少量烧碱溶液 B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加少量氯化氢 15. 25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是