第1章 化学反应与能量 章末整合通关（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

建立联系网 连线关键词 [来源:学科网ZXXK] 解读主旨句 A．燃烧热：在25 ℃ 101 kPa,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 B．中和热：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量。C.热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 D．化石能源：包括：煤、石油、天然气 E．新能源：包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能。 [透视点一]　热化学方程式的书写方法与正误判断　 热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。 1．书写方法要求[来源:学§科§网] (1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH的符号、数值和单位(ΔH与最后一种生成物之间留一空格)。 (2)ΔH与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s，l，g)，溶液中的溶质标明“aq”。化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(s，金刚石)]。热化学方程式中不标示“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。 (4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 2．正误判断方法 　判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查： (1)热化学方程式是否已配平，是否符合客观事实； (2)各物质的聚集状态是否标明； (3)反应热ΔH的数值与该热化学方程式的化学计量数是否对应； (4)反应热ΔH的符号是否正确，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”。 3．规避热化学方程式书写与判断的5个失分点 (1)漏写物质的聚集状态(漏一种就全错)； (2)ΔH的符号“＋”、“－”标示错误； (3)ΔH的值与各物质化学计量数不对应； (4)ΔH后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等)。 (5)特殊反应，如燃烧热，中和热的热化学方程式中物质的化学学计量数与定义不吻合。 [命题1]已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　) A．CH4＋2O2===CO2＋2H2O ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋889.6 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－889.6 kJ·mol－1 [思路引导]　判断热化学方程式正误时，应注意状态、反应热大小及ΔH的正、负等。 [解析]　写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)状态：H2O为液态；(2)单位是kJ·mol－1，不是kJ；(3)数值：ΔH的数值要与方程式中化学计甲烷燃烧热为－55.6×16 kJ·mol－＝－889.6 kJ·mol－1量数保持一致；(4)符号：吸热用“＋”，放热用“－”。故D。 [答案]　D [命题2]已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1[来源:Z*xx*k.Com] ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 回答下列各问题： (1)上述反应中属于放热反应的是　________　。 (2)H2的燃烧热ΔH＝_________________________________； C的燃烧热ΔH＝_________________________________________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_________________________。 (4)CO的燃烧热ΔH＝　________　，其热化学方程式为_______________________。[来源:学|科|网Z|X|X|K] [解析]　(1)已知四个热化学方程式的ΔH皆小于0，故都是放热反应。 (2)H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的燃烧热ΔH＝－285.0 kJ·mol－1；C的燃烧热是指1 mol碳完全燃烧生成CO2时放出的热量，故C的燃烧热ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 (3)燃烧1