2.3.1 化学平衡状态（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第三节　化学平衡 第1课时　化学平衡状态 在公路上，常能看见交警拦下可疑车辆检查，请司机向酒精测定仪中吹气。若酒精测定仪中橙红色的物质变为绿色，司机就要受到处罚。人饮酒后，血液中酒精含量增多，呼出的气体中含有乙醇蒸气，遇到酒精测定仪中的重铬酸钾，橙红色的Cr2O转化为绿色的Cr3＋。然而酒精测定仪中还要加入硫酸，一方面上述反应要在酸性环境中进行，另一方面还可防止Cr2O转化为CrO，这就是酒精测定仪中的化学平衡。今天就让我们一起来研究化学平衡的相关知识吧。 1．达到化学平衡状态时，反应是否停止，正逆反应速率是否为零？ 提示：可逆反应达到化学平衡状态时，反应并没有停止，只不过v(正)和v(逆)相等，但不等于零。 2．达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？ 提示：达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，不代表浓度相等。 3．已学过的常见可逆反应有哪些？ 提示：(1)N2＋3H22NH3 (2)H2＋I22HI (3)2SO2＋O22SO3 (4)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－[来源:学科网ZXXK] (5)Cl2＋H2OHCl＋HClO 知识目标 1.了解可逆反应的概念。 2．理解化学平衡状态的概念、特征及判断方法。 能力目标 能根据化学平衡状态的特征判断一个反应是否达到化学平衡状态。 重点难点 化学平衡状态的概念、特征及判断方法。 一、可逆反应与不可逆反应 1．溶解过程的可逆性 一定条件下的饱和溶液中： 固体溶质溶液中的溶质 2．可逆反应 (1)概念 在　相同条件　下，既能向　正反应　方向进行又能向　逆反应　方向进行的反应。 (2)表示方法 规定采用“　　”表示，把从左向右的反应称作　正反应　，从右向左的反应称作　逆反应　。 例如：SO2与H2O反应可表示为　SO2＋H2OH2SO3　。 正反应速率v(正)：单位时间内反应物浓度的　减少　或生成物浓度的　增加　。 逆反应速率v(逆)：单位时间内反应物浓度的　增加　或生成物浓度的　减少　。 (3)特征 ①正逆反应同时在相同条件下进行。 ②反应　不能　进行到底，反应物　不能　实现完全转化。 ③与化学反应有关的各种物质同时存在于同一体系中。 3．不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把　几乎完全进行　的反应叫做不可逆反应，用“　===　”号表示。 例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下： (1)反应开始时：v(正)　最大　，v(逆)为　0　。 (2)反应进行时：反应物浓度　减小　―→v(正)逐渐　减小　；生成物浓度由零逐渐增大―→v(逆)从　零　开始逐渐　增大　。 (3)反应达到平衡时：　v(正)＝v(逆)　，反应混合物中各组分的浓度　不再发生变化　。 以上过程可用下图表示： 2．化学平衡的概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率　相等　时，反应体系中所有参加反应的物质的　质量　或　浓度　保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“　限度　”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3．化学平衡的特征 4．化学平衡状态判断依据 (1)可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是　v正＝v逆≠0　。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是　②③④　 ①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ②生成C的速率与C分解的速率相等 ③3v正(A)＝v逆(B) ④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C (2)可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是　反应混合物中各组分的含量保持不变　。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态是　②④　。 ①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度　③容器内气体的压强　④混合气体的密度 [要点一]　化学平衡状态的理解　 1．化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果：反应混合体系中各组分的浓度不变。化学平衡状态不会因时间变化而变化，但因外部条件的改变会引起化学平衡状态的改变。 2．同一个可逆反应在不同条件下建立起来的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在相同的条件下，建立起来的化学平衡状态也不一定相同。 3．对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或是分次投料)最后都能建立化学平衡状态。 [拓展延伸] 可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 [典例1] 哈伯因