2.3.2 影响化学平衡的条件（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　影响化学平衡的条件 在冬季，由于封密较好，使用燃煤取暖易造成CO中毒。原因是由于人的呼吸存在下列反应：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO(血液中的血红蛋白用Hb表示)，实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O2)的2%就足以使人的智力受损。当空气中的CO浓度较大时，人体就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时迅速有序地离开火灾现场，到通风较好的地方或吸氧呢？ 1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示：化学反应速率改变平衡不一定移动，若速率改变后，v′(正)＝v′(逆)，平衡不移动，若v′(正)≠v′(逆)，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v′(正)≠v′(逆)，即化学反应速率一定发生改变。 2．在一密闭容器内发生如下反应：2NO2N2O4，压缩容器，气体颜色加深，试用勒夏特列原理解释。 提示：由勒夏特列原理可知，平衡移动只能减弱某种改变，不能抵消某种改变，压缩容器NO2浓度变大，颜色加深，虽然平衡向右移动，但最终NO2浓度比原来大，气体颜色比原来加深。 知识目标 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。 2．认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。 能力目标 会根据勒夏特列原理分析外界条件对化学平衡的影响，能正确判断化学平衡的移动方向。 重点难点 　勒夏特列原理。 一、化学平衡的移动 1．含义 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变　浓度　、　温度　、　压强　等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到　新的化学平衡　。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是　化学平衡的移动　。以上过程可归纳如下： 某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡。 2．图示表示 二、化学平衡状态的影响因素 1．浓度对化学平衡的影响 (1)实验探究 探究1： Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ (橙色)　 (黄色) 实 验 步 骤 实验 现象 黄色变为　橙色　 橙色变为　黄色　 结论 c(H＋)增大，平衡向　逆反应　方向转移 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向　正反应　方向移动 探究2： 原理 Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色) 实验 (1) 步骤 　　 　　　　　　　　　　　 现象 溶液颜色　变深　 溶液颜色　变深　 实验(2) 步骤 向试管①中滴加0.01 mol/L NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol/L NaOH溶液 现象 溶液颜色变　浅　 溶液颜色变　浅　 结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均　增大　了，即化学平衡均向　正反应　方向移动了，滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了　Fe3＋　的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向　逆反应　方向移动了 (2)影响规律 ①增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向　正反应　方向移动。 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向　逆反应　方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 (2)对于反应前后气体物质的量不变的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，改变压强，化学平衡　不　移劝。 3．温度对化学平衡的影响 (1)实验探究 原理 2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol (红棕色)　　　(无色) 实验 步骤 实验 现象 热水中混合气体颜色　加深　 冰水中混合气体颜色　变浅[来源:学#科#网Z#X#X#K] 实验 结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度　增大　，即平衡向　逆反应　方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度　减小　，即平衡向　正反应　方向移动 (2)影响规律 温度升高，平衡向　吸热　方向移动。 温度降低，平衡向　放热　方向移动。 4．催化剂与化学平衡　勒夏特列原理 (1)催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的反应速率，对化学平衡移动　无影响　但能缩短反应达到平衡所需要的时间。 (2)勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够　减弱　这种改变的方向移动。 [要点一]　浓度、压强对化学平衡的影响　 1．浓度对化学平衡的影响 (1)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。例如可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在某温度下达到平衡后，增加