第2章 化学反应速率和化学平衡 章末整合通关（课件+练习）-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版)

连线关键词 解读主旨句 A．化学反应速率：v＝，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)等 B．化学平衡：可逆反应，条件一定，v正＝v逆，各组分浓度不变 C．化学平衡常数：K＝ D．焓判据：使体系能量降低的方向，就是反应容易进行的方向 E．熵判据：使体系熵增大的方向，就是反应容易进行的方向 [透视点一]　化学平衡常数的应用　 1．判断平衡移动方向 利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。 对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Qc＝表示，Qc叫该反应的浓度商，则： 当Qc＝K时，反应处于平衡状态； 当Qc<K时，反应向正反应方向进行； 当Qc>K时，反应向逆反应方向进行。 2．利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 3．计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。 特别提醒：化学平衡常数(K)与浓度商(Qc)的表达式一样，但各物质的浓度不一样，K值中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度，而Qc值中是任一时刻的浓度。 [命题1] 已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 (1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　________　，K的值为　________　。 (2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为　________　。 (3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol·L－1，c(H2O)＝b mol·L－1，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol·L－1 ①a、b、c之间的关系式是_______________________________________。 ②当a＝b时，a＝　________　。[来源:学.科.网] [思路引导]　解答本题要注意以下两点： (1)根据反应方向以及方程式中化学计量数的变化确定平衡常数的变化。 (2)根据K随温度的变化判断反应特点，根据Qc与K的大小判断反应方向。 [解析]　 (1)　　　　　　　　CO＋H2O(g)CO2＋H2 起始浓度(mol·L－1) 2 3 0 0 转化浓度(mol·L－1) 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度(mol·L－1) 0.8 1.8 1.2 1.2 K＝＝1， α(H2O)＝×100%＝40%。 (2)设水蒸气的转化浓度为x 　　　　　　　　　　 CO　＋　H2O(g)CO2＋H2 起始浓度(mol·L－1) 2 6 0 0 转化浓度(mol·L－1) x x x x 平衡浓度(mol·L－1) 2－x 6－x x x K＝＝1，x＝1.5 mol·L－1， α(H2O)＝×100%＝25%。 (3)　　　　　　　　CO　＋　H2O(g)CO2＋H2 起始浓度(mol·L－1) a b 0 0 转化浓度(mol·L－1) c c c c 平衡浓度(mol·L－1) a－c b－c c c 则＝1。 把b＝a代入上式，可得a＝2c。 [答案]　(1)40%　1　(2)25% (3)①＝1　②2c [冲关锦囊]　(1)化学平衡常数表达式中各物质的量浓度 必须是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度值。 (2)化学平衡常数的大小，不表示化学反应的快慢，即化学反应速率大，K值不一定大。 (3)使用催化剂，不改变平衡常数的大小。 [透视点二]　化学平衡图像　 1．图像类型：一般分两种类型：(1)过程图像；横坐标表示时间(t)，曲线代表反应过程中某物理量的变化趋势；(2)平衡图像：横坐标表示温度(T)或压强(p)，曲线上的点代表某一平衡状态下对应的某物理量。 2．化学平衡图像题的解答步骤 (1)看图像 一看面(即纵坐标与横坐标的意义)；二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。 (2)想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 3．化学平衡图像题的解答原则 (1)“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义共三个量。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系。或者确定纵坐标所表示的量，讨论横