第2章 化学反应速率和化学平衡 评估检测卷-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

第二章评估检测卷 (用时90分，满分100分) 一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)[来源:Zxxk.Com] 答案：B 2．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下： 3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是(　　) A．分离出少量氮化硅　 B．降低温度 C．充入氮气 D．充入氦气 答案：C 3．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是(　　) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 答案：D 4．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　) A．ΔH<0 B．ΔS<0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源 答案：D 5．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)((nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(　　) A．1　　　　　　　　 B．2 C．3 D．4 答案：A 6．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸(足量)反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧ 答案：C 7．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)[来源:Z。xx。k.Com] A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)((NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 答案：C 8．下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)((2C(g)＋D(g)　ΔH＞0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是(　　) 答案：A 9．如图表示的是可逆反应A＋2B((2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的的情况，由此可推断出(　　) A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体 答案：B 10．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2(g)，发生反应H2(g)＋I2(g)((2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是(　　) A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度不变 C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 答案：A 11．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 答案：C 12．(2017·江苏卷)(双选)温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2 )，v逆＝ v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是(　　) 容器 编号 物质的起 始浓度/(mol·L－1) 物质的平衡 浓度/(mol·L－1) c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ