期中评估检测卷-2019-2020学年高中化学选修四【创新教程】微点特训（人教版）

期中评估检测卷 (用时90分，满分100分) 一、 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化石燃料仍是目前能源的主体。但已经面临危机，开发新能源是解决能源问题的关键，下列能量转换过程，不涉及化学变化的是(　　) A．利用氢氧燃料电池提供电能 B．利用太阳能分解水制备氢气 C．利用水流驱动涡轮机发电 D．利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料 答案：C 2．下列说法或表示正确的是(　　) A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．燃料充分燃烧都是放热反应，不充分燃烧则是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ/mol 答案：C 3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　 ) A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在容器中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等 答案：B 4．下列说法中，不正确的是(　　 ) A．化学反应必然伴随能量变化 B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热 答案：B 5．某可逆反应：mA(g)＋nB(g)((pC(g)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，图2所示，下列结论正确的是(　　) A．m＋n＞p，ΔH＞0 B．m＋n＞p，ΔH＜0 C．m＋n＜p，ΔH＞0 D．m＋n＜p，ΔH＜0 答案：B 6．下列热化学方程式中，正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．由N2(g)＋3H2(g)((2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可知，当反应中转移6 mol电子时，反应放出的热量小于92.4 kJ C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．在101 kPa时，4 g H2完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 答案：A 7．(2017·安徽铜陵一中期中)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)((Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大，正反应速率减小 B．升高温度，平衡逆向移动 C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D．反应平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 答案：C 8．在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气)((2AB(气)达到平衡的标志是(　　 ) A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 答案：C 9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　 ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 答案：C 10．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 ) A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6 mol/L NaOH溶液后颜色变浅 答案：B 11．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(TiO2)，制取步骤为： 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为(　　) A．ΔH