精品解析：吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

2019-2020学年度第一学期期中考试 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ） A. 水的离子积仅适用于纯水 B. 水的电离需要通电 C. 升高温度一定使水的离子积增大 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2. 室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90 mLH2O 由水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L－1 B 0.1 mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C 10 mL pH＝1 的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D 10 mL pH＝11的NaOH溶液 c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+) A. A B. B C. C D. D 3. 反应X(g)+Y(g)2Z(g)(放热反应)，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 4. 下列判断中，正确的是（ ） A. 泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a D. 已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN） 5. 已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是(　　) A. ΔS>0 B. 能自发进行 C. 反应物总能量大于生成物总能量 D. 在任何温度下都不能自发进行 6. 下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(　 ) A. 0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-) B. 等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：⑤＞①＞②＞④＞③＞⑥ C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 D. 0.1mol·L-1的氨水的pH=a，0.01mol·L-1的氨水的pH=b，则a=b+1 7. 下列实验及其结论都正确的是（ ）    实验 结论 A.  氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B. 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C. 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性HA比HB弱 D. 10mL 1mol·L－1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L－1的NaCl溶液1mL，再滴加1mol·L－1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 8. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 9. 体积都为10mL,pH=2的A(盐酸)和pH=2的B（CH3COOH）溶液,下列说法不正确的是(　 ) A. 与等量的锌反应开始反应时的速率A=B B. 与锌反应产生等量氢气所需要的时间A>B C. 加水稀释100倍，pH大小比较：4=A>B>2 D. 分别与10mLpH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液pH大小比较：A<B 10. 已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，则下列说法正确的是(　 　) A. 氢硫酸的酸性强于碳酸 B. 反应Na2CO3＋H2S = Na