精品解析：甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

可学科网 ®组卷网 会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级中期考试 化学试卷 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H:10:16C:12N:14 第I卷（共50分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分，共50分） 1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是() ①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能 A.①2③④ B.④⑤⑥⑦ C.③⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦ 2.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0 kJ/mol B.C(s)+1/202(g)=CO(g)AH=-110.5 kJ/mol C.CHa(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=-890.31 kJ/mol D.2CaH18)+25○2(g)=16C○2(g)+18H2O0△H=-11036kJ/mol 3.下列说法正确的是 A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B.放热的反应在常温下一定很易发生 C.一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反 应是否需要加热而决定 D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量 4.属于吸热反应的是() A.铝跟盐酸反应 B.Ba(OH28H2O与NHCl反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧 5.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H>0,下列判断正确的是 A.此反应为放热反应 B.断裂1ol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量 第1页/共8页 命学科网 型组卷网 C.石墨比金刚石稳定 D.此变化为物理变化 6.已知：H,(g+C,(g)2HCg)△H,=-184.6k-mo',则HC(g)=H,(g)+C1,(g)的反应热 AH,是 A.+92.3kJ.mol- B.-92.3kJ·mol C.+184.6kJ-mo D.-369.2kJ.mol- 7.少量铁粉与10mL0.1mol·L1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可 以使用如下方法中的 ①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CHCOONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸溶 液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL1mol·L1盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤8 C.③⑦8 D.⑤⑦⑧ 8.已知4NH3+5O2=4NO+6H,O,反应速率分别用v(NH3)、V(O2)、v(NO)、v(H,O)表示，正 确的是 4 A5(0,)=(NO B20)=v(H,0) 6 2 C.v(NH)=v(H,O) 4 D.v(NH)=v(O2) 3 5 9.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O①，△H=-Q1 kJ-mol-1: 2H2(g)+02(g)=2H2O(g),AH=-02kJ-mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H20①)，△H2=-Q3kmol-1。 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出 的热量为 A.0.401+0.0503 B.0.491+0.05Q2 C.0.491+0.1g3 D.0.401+0.202 10.对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D.只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 第2页/共8页 命学科网 。组卷网 11.在茱温度下，可逆反应mA+nB三pC+qD的平衡常数为K,下列说法正确的是 AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随温度和压强的改变而改变 12.在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B,发生可逆反应：A(g+3B(g)÷2C(g(正反应 为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则、b两线不同的可能原因是 时间A A.a的温度高于b B.a使用了催化剂，而b未用 C.a的压强大于b D.a的温度低于b 13.在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+H2(g)=2HⅢ(g)。已知H2和I2 的起始浓度均为0.10moL-1,达到平衡时HⅡ的浓度为0.16molL1。若H2和12的