1.2.2 气体摩尔体积（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　气体摩尔体积 　　　　　　[对应学生用书P13] 在化学实验中，固体药品一般称其质量，液体和气体一般量其体积。固体和液体的体积受温度、压强等影响很小，而气体的体积受温度、压强等影响很大，那么在相同的温度和压强下，相同物质的量的不同气体的体积之间有什么关系呢？或者说在相同的温度和压强下，1 mol不同气体的体积相等吗？ [尝试探究] 1．为什么1 mol固体、液体物质体积不等？固体、液体的体积由什么因素决定？ 提示：1 mol固体、液体物质，粒子数目相等。粒子间隔很小，粒子的大小不同，所以1 mol固体、液体物质的体积不同。固体、液体的体积主要由粒子本身的大小决定。 2．为什么在相同条件下，1 mol气体物质的体积基本相等？气体体积由什么因素决定？ 提示：三个因素中，粒子数相同，粒子大小不同，粒子之间的距离相同，间隔大且基本等同。 气体体积主要由粒子之间的距离决定。 1．了解气体摩尔体积的含义。[来源:Z&xx&k.Com] 2．掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3．理解阿伏伽德罗定律及其推论。 　　　　　　[对应学生用书P14] 一、决定物质体积大小的因素 2．阿伏伽德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有　相同数目　的粒子。 二、气体摩尔体积 1．定义：单位　物质的量　的气体所占有的　体积　。符号：　Vm　，单位：　L/mol　(或　L·mol－1　)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．计算公式：Vm＝　　。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的　温度　和　压强　。 (2)标准状况下(即　0_℃和101_kPa　)，气体摩尔体积为　22.4_L·mol－1　。 [深度思考] 1．当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？ 提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L，但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。 2．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。 [要点一]　气体摩尔体积, 1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.4 mol H2与0.6 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。 2．标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义诠释 (2)计算(后者为标准状况) ①气体的物质的量n＝ mol＝ mol； ②气体的分子数N＝n·NA＝NA； ③气体的质量m＝n·M＝·M g； ④气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g/mol； 即计算时仍以“n”为桥梁，n＝＝＝ mol(标准状况)进行m、N、V之间的相互换算。 [典例1] 下列说法正确的是(　　) A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L [思路点拨]　使用22.4 L/mol的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定看清气体所处的状况。 (2)状态：必须为气体，如三氧化硫、水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能使用22.4 L/mol。 (3)数值：22.4 L/mol是近似值。 [解析]　D　[A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积V＝n·Vm＝·Vm＝×22.4 L/mol＝22.4 L，正确。] [方法技巧]　与气体摩尔体积有关的计算公式 (1)气体的物质的量：n＝。 (2)气体的摩尔质量：M＝＝＝ρ·＝Vm·ρ。 (3)气体的分子数：N＝n·NA＝·NA。 (4)气体的质量：m＝n·M＝·M。 1．下列说法正确的是(　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑤标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③ 　　　　　 B．⑤ C．③④ D．②③ 解析：B　[①物质不一定是气态；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气态；④气体