2.3.1 氧化还原反应（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 你看过《泰坦尼克号》这部电影吗？还记得搜索人员在船舱里寻找宝藏的那一幕吗？我们看到，在海床上的“泰坦尼克号”早已生锈、成了一堆废铁，然而渡轮每天都在海面上航行，要长时间与海水接触，为什么不会发生生锈的现象而安然无恙呢？你学完了“氧化还原反应”，就会找到答案。 [尝试探究] 1．化学反应中的四种基本反应类型是什么？ 提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 (3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2．化合价有怎样的规律？一些常见元素的化合价是多少？ 提示：(1)化合价是元素在化合物中表现出来的一种性质，因此，在单质中元素的化合价为“0”。 (2)在化合物中，金属元素的化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值又有正值，但H通常为＋1价、O通常为－2价。 (3)在化合物里各元素正、负化合价的代数和等于“0”。 (4)“根”(又叫做原子团)也有化合价，如OH－为－1价、SO为－2价、NH为＋1价。 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。 3．培养由现象到本质的科学探究意识。 　　　　　　[对应学生用书P34] 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应：CuO＋H2Cu＋H2O ①CuO　失氧　，铜元素化合　降低　，发生　还原　反应，被　还原　。 ②H2　得氧　，氢元素化合价　升高　，发生　氧化　反应，被　氧化　。 (2)反应：2Na＋Cl22NaCl(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价　降低　，发生　还原　反应，被　还原　。 ②钠元素化合价　升高　，发生　氧化　反应，被　氧化　。 结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后　有化合价升降　的反应，就叫氧化还原反应。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na＋Cl22NaCl ①氯元素化合价　降低　，氯原子　得　电子，发生　还原　反应，被　还原　。 ②钠元素化合价　升高　，钠原子　失　电子，发生　氧化　反应，被　氧化　。 (2)反应：H2＋Cl22HCl ①氯元素化合价　降低　，共用电子对　偏向　氯原子，发生　还原反应　，被　还原　； ②氢元素化合价　升高　，共用电子对　偏离　氢原子，发生　氧化　反应，被　氧化　。 结论：从电子转移的角度看，化学反应中　凡有电子转移(得失或偏移)　的反应叫氧化还原反应。 [深度思考] 1．如何判断一个反应是否是氧化还原反应？反应中元素化合价改变的根本原因是什么？ 提示：根据氧化还原反应的特征判断，看反应前后是否有元素化合价的升降；元素化合价改变的根本原因是元素原子间发生了电子的得失或共用电子对的偏移。 2．有O2参加的化学反应都是氧化还原反应吗？ 提示：不一定。中学化学中有一个特殊的反应：3O22O3，除该反应外，有O2参加生成氧化物的反应一定是氧化还原反应。 二、氧化还原反应中基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念 (2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。 2．反应中概念间的联系 (1)氧化剂在反应中化合价　降低　→具有　氧化　性→被　还原　→生成　还原　产物。 (2)还原剂在反应中化合价　升高　→具有　还原　性→被　氧化　→生成　氧化　产物。 [深度思考] 3．氧化还原反应中发生得失电子的元素可以在同种物质中发生吗？可以是同种元素吗？ 提示：氧化还原反应中，得电子和失电子的可以是同一种物质，也可以是同一种元素；如2H2O2H2↑＋O2↑(同一种物质)，2H2O22H2O＋O2↑(同一种元素)。 [要点一]　氧化还原反应几组概念的关系, 1.三个角度认识氧化还原反应 狭义含义 特征 本质 氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应 还原反应[来源:Zxxk.Com] 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应 氧化还原反应 发生氧得失的反应 有元素化合价升降的化学反应 有电子转移(得失或偏移)的反应 2.关系 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。 (4)图示关系： [温馨提示] 元素由化合态转变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。如HCl转化为Cl2，氯元素被氧化，C