3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第一节　金属的化学性质 第1课时　金属与非金属、酸、水的反应 　　　　　　[对应学生用书P40] 五千年前人类进入青铜器时代，三千年前人类进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属材料在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要作用。在科学技术飞速发展的今天，我们每天都要接触许多金属制品，如飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等。为什么在工业生产、日常生活中要用到这些金属或合金呢？金属为什么都具有良好的导电性和导热性？钠、铝、铁等常见金属具有哪些性质？通过下面的学习，大家可以逐步解决上述问题。 [尝试探究] 1．铁丝在O2中燃烧的现象是什么？化学方程式怎么写？ 提示：现象：剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体。 3Fe＋2O2Fe3O4 2．你能写出金属活动性顺序吗？你能写出Fe和稀盐酸的反应吗？ 提示：金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 Fe与盐酸的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 1．掌握金属单质的共性(物理性质)。 2．掌握钠、铝与氧气的反应，钠等活泼金属与水的反应。 3．初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。 　金属的通性 一、金属的通性 1．存在 　自然界中的金属元素绝大多数以　化合　态存在。 2．物理性质 　有金属光泽，易　导电　、易　导热　、有延展性。 3．化学性质 (1)与非金属反应 Mg与O2反应的化学方程式：　2Mg＋O22MgO　。 (2)与酸反应 Mg与盐酸反应的离子方程式：　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　； Fe与H2SO4溶液反应的离子方程式：　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　。 (3)与盐溶液的反应 铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式：　2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋　； 铜与硝酸银溶液反应的离子方程式：　Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋　。[来源:学科网ZXXK] 二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)实验探究 反应条件 室 温 加热或点燃 实验步骤 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 (2)实验结论[来源:学科网] ①钠的物理性质 钠是　银白色　金属，硬度　小　，熔点　低　。 ②钠与氧气的反应 [深度思考] 1．实验室应如何保存金属钠？为什么？ 提示：实验室一般将钠保存在煤油或石蜡油中。因为钠的化学性质非常活泼，很容易与空气中的氧气、水等反应，将钠保存在煤油或石蜡油中，可以隔绝氧气、水等。 2．铝与氧气的反应 现象：铝箔熔化，失去金属光泽 但熔化的液态铝并不滴落。 化学方程式 　4Al＋3O22Al2O3　。 三、金属与酸和水的反应 1．金属与酸的反应 金属活动顺序中氢以前的金属和酸反应生成　_盐　和　_氢气　，如铝与稀盐酸反应的化学方程式为　 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　，铁与稀盐酸反应的化学方程式为　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　。 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的H2推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红 反应生成碱 实验结论 钠与水反应，生成NaOH和H2， 化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 3.铁与水蒸气的反应 装置1 装置2 实验 装置 气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声证明生成了H2 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验 结论 铁不能与冷水、热水反应，但高温能与水蒸气反应，化学反应方程式为： 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2[来源:Zxxk.Com] [深度思考] 3．活泼金属与水反应的实质是什么？活泼金属与水反应都生成碱吗？ 提示：与H2O反应的实质都是置换H2，被H＋氧化；与水反应生成物不全是碱，例如Fe与H2O(g)的反应，生成物为Fe3O4。 　　　　　　[对应学生用书P41] [要点一]　金属的通性, 1.物理通性 (1)颜色：大多数金属呈银白色，有金属光泽。 (2)状态：常温下为固体，汞是常温下唯一呈液态的金属单质。 (3)延展性：多数金属有延性和展性，延性最好的是铂，展性最好的是金。 (4)导电、导热性：具有良好的导热、导电性，其中导电性最好的是银。 (5)熔点：一般较高，但差异较大，熔点最高的金属是钨，熔点最低的是汞。 2．化学通性 　通常情况下，金属原子最外层电子数少于4个，在化