3.1.2 铝与氢氧化钠溶液的反应（课件+练习）-2019-2020学年高一化学必修一【创新教程】微点特训（人教版）

第2课时　铝与氢氧化钠溶液的反应 根据一般规律，活泼金属能与酸反应生成盐并放出氢气，那么金属能否与碱溶液反应呢？回答是肯定的，铝既能与酸反应，又能与碱反应，并均能放出氢气。 [尝试探究] 1．为什么铝与碱溶液的反应不属于金属的通性？ 提示：绝大多数金属都不能与碱反应，只有Al、Zn等个别金属可与碱反应。 2．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求的物理量是否必须一致？ 提示：不一定。只要满足“上下单位相同，左右相对应”即可。 1．掌握铝的特殊性质——与氢氧化钠溶液反应。 2．能应用物质的量在化学方程式中进行计算。 　 一、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应[来源:学科网ZXXK] 　实验探究 实验操作 实验现象 试管中　有无色气泡产生　，铝片　慢慢溶解　，点燃的木条放在试管口时发出　爆鸣　声 试管中　有无色气泡产生　，铝片　慢慢溶解　，点燃的木条放在试管口时发出　爆鸣　声 有关化学反应的离子方程式 　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　 　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　 [深度思考] 1．学过本节课后，金金同学对妈妈说“妈妈，你不能用铝锅长期存放酸性或碱性食物！”请你帮金金同学解释其原因。 提示：酸、碱能侵蚀铝的保护膜，铝能与酸或碱反应，如果用铝锅长期存放酸性或碱性食物，会使铝锅发生腐蚀，更不利于健康。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．常用计量关系 n＝＝＝(标准状况下的气体)＝c·V(溶液) 2．物质的量在化学方程式计算中的应用[来源:学科网ZXXK] 　　　　　　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比： 2 ∶ 2　　∶　 2　　∶　1 扩大NA倍：　 　 2NA∶2NA ∶　2NA　∶　NA 物质的量之比：　2 mol∶2 mol∶ 2 mol　∶ 1 mol[来源:学&科&网] 结论：化学方程式中化学计量数之比＝各物质的　物质的量　之比＝各物质的　粒子数之比　。 [深度思考] 2．“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒！”这种说法对吗？ 提示：不对。化学方程式中各物质的物质的量之比＝各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。 　　　　　　[对应学生用书P44] [要点一]　铝与酸、碱的反应, 1.铝与强碱溶液反应的实质 该反应经过了如下过程 (2)2Al(OH)3＋2NaOH===2NaAlO2＋4H2O(复分解反应) 总反应式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(氧化还原反应) 可见，铝置换出的H2其实来自H2O中的氢。铝之所以和水反应，是因为铝和水反应生成难溶的Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成可溶性盐。所以，在强碱溶液中Al和H2O反应生成的Al(OH)3立即与强碱反应而溶解，使得铝能不断地与水接触而反应，而且该反应为放热反应，反应速率会越来越快。 2．铝与盐酸、NaOH溶液反应的定量判断 反应物的量 生成H2的体积关系 消耗反应物的量的关系 等物质的量的铝、足量盐酸、足量NaOH溶液 ＝1∶1 消耗酸碱的物质的量之比＝ 等物质的量的盐酸和NaOH、足量的铝 ＝ 消耗Al的物质的量之比 [典例1] 甲，乙两烧杯中各盛有3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液100 mL，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g　　 B．3.6 g　　　 C．2.7 g　　　 D．1.8 g [思路点拨]　 [解析]　A　[由6HCl＋2Al===2AlCl3＋3H2↑，2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2也等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且生成H2的量比为1∶2，所以HCl相对Al不足，NaOH相对Al过量。生成H2的量为1∶2，参加反应的Al的量也为1∶2。与0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。] [方法技巧]　铝与酸、碱反应的过量问题 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时(气体体积在相同条件下测定)： (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝1∶1。 (2)足量的铝分别与含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为＝。 (3)一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为<<1，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。[来源:学|科|网Z|X|X|K] 1．足量