精品解析：陕西省吴起高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（能力卷）试题

吴起高级中学2019—2020学年第一学期中期考试高二化学能力卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分） 1. 下列物质的分类组合全部正确的是（ ） 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH A. A B. B C. C D. D 2. 将0.1mol·L-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的c(OH－)增大 3. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 64×10－6 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2 4. 已知25 ℃时水的离子积为Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为Kw=2.1×10-14。下列说法中正确的是 (　　) A. 水中的c(H+)随温度的升高而降低 B. 25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性 C. 水的电离过程是吸热过程 D. 一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化 5. 将01 mol·L－1CH3COOH溶液加水或加入少量CH3COONa晶体时都会引起 A. CH3COOH电离程度变大 B. 溶液中c(OH－)减小 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(H＋)减小 6. 25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　) A. 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成 B. 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C. 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D. 该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋) 7. 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是 A. 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B. NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)＞c(OH-) C. 在CH3COONa溶液中，由水电离c(OH-)≠c(H+) D. 水电离出的H+和OH-与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 8. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　) A. 电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B. 电离平衡常数(K)与温度无关 C. 相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＜K2＜K3 9. 室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　) A. Cl－ B. HCO3- C. Na＋ D. Ba2＋ 10. 25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 11. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 12. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是(　　) A. pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) B. pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－) C. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D. pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 13. 常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是(　　) A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的氯化铵固体 C. 加入等体积0.2 mol·