宁夏吴忠中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分） 1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的( ) A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 2．下列变化过程中，属于放热反应的是( ) ①煅烧石灰石制生石灰 ②烧木炭取暖 ③固体 NaOH溶于水 ④HCl与 NaOH的反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．② ③ ④ D．② ④ ⑥ 3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是( ) A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定 C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1 4． 处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是( ) A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 5．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是( ) A．X2＋2Y22XY