精品解析：陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

榆林市第二中学2019—2020学年第一学期中期考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中正确的是（ ） A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 吸热反应不加热不可能进行反应 D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C. 水难电离，纯水是弱电解质 D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子 4. 一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是 A B C D 正极 Fe Fe Cu Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 CuSO4 H2SO4 CuCl2 酒精 A. A B. B C. C D. D 5. 燃料电池是一种高效、环境友好发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH-向正极移动 D. 该装置实现了化学能到电能的转化 6. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1 已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1 S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1 则x为 A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b 7. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（ ） A. Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断增大 C. SO42-只向PbO2处移动 D. 电解液密度不断增大 8. 键能是气态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗时，反应的为 A. -1940kJ∙mol-1 B. +1940 kJ∙mol-1 C. -485 kJ∙mol-1 D. +485 kJ∙mol-1 9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 10. 下列方程式属于水解反应方程式的是 A. H2CO3 ⇌ HCO3-+H+ B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- C. HCO3-+OH- = H2O+CO32- D. CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- 11. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是 ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 12. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 13. 某温度时，Kw=1.0×10-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，则该溶液 A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 14. 25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是 A. 对于该溶液一定存在：pH≥7 B. 在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c