精品解析：陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

2019-2020学年度第一学期高新部高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 N—14 O－16 S－32 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Zn—65 Fe—56 Cu--64 第Ⅰ卷（选择题　共60分） 1. 下物质分类组合正确的是 A B C D 强电解质 HBr FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2 弱电解质 HF HCOOH BaSO4 HI 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是 A. 弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C. 弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D. 弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 3. 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 4. 下列说法正确的是（ ） A. 强酸的水溶液中不存在OH－ B. pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C. 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D. 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 A. 向水中加入NaHSO4固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D. 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH－)增大 6. 下列溶液不一定呈中性的是（ ） A. pH=7的溶液 B. c(H+)= C. c (H+)=c (OH－) D. 常温下pH=3的强酸与pH=11强碱等体积混合后的溶液 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的pH可能是 A. 3或11 B. 7 C. 8 D. 1 8. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 9. 下列各物质的溶液中显酸性的是（ ） A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. CH3COONH4 D. CH3COOK 10. 常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次增强 B. 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C. 电离常数：K(HZ)>K(HY) D. c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 11. 在100 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ） A. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B. c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH) C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 12. 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时 A. [NH4+]=[Cl-] B. [NH4+]＞[Cl-] C. [NH4+]＜[Cl-] D. [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定 13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+ 浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH3·H2O C. CH3COONH4 D. NH4HSO4 14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 15. 向溶液中加入溶液时，有白色沉淀生成，然后向白色沉淀中滴加溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 A. 白色沉淀为，黑色沉淀为 B. 上述现象说明的小于的 C. 利用该