精品解析：陕西省黄陵中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

黄陵中学2019-2020学年第一学期期中 高二本部化学试题 总分：100分，时间：100分钟 第Ⅰ卷 一、选择题（共20小题每小题3分，计60分） 1. 下列说法不正确的是 A. 任何反应都伴有能量的变化 B. 化学反应中能量变化可表现为热量的变化 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应 2. 下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H2SO4稀释 ④KClO3分解制O2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO3高温分解 ⑦CO2+C=2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 ⑨C+H2O(g)CO+H2 ⑩Al与盐酸反应 A. ①②④⑥⑦⑧⑨ B. ①②④⑧⑨ C. ①③④⑤⑥⑧⑩ D. ②④⑥⑦⑧⑨ 3. 化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量 C. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量 D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量 4. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是(   ) A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1 5. 在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是（ ） A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C. 用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，则测得的反应热数值相同 D. 在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 6. 热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要是因为 A. 物质呈现状态与反应热有关 B. 可以具体说明反应进行的情况 C. 物质呈现的状态与生成什么物质有关 D. 说明反应条件 7. 关于燃料的说法正确的是 A. “可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料 B. 氢气具有热值高、无污染等优点的燃料 C. 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D. 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 8. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（ ） A. -824.39 kJ/mol B. -627.6 kJ/mol C. -744.7 kJ/mol D. -169.4 kJ/mol 9. 已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g) ΔH1 C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH2 CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3 CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH4 2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A. ΔH1 ＞0 B. ΔH2 ＞0 C. ΔH2＜ΔH3 D. ΔH5＝ 2ΔH4 +ΔH1 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 B. 在指定状态下各物质焓值都是确定且是唯一的 C. 如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变 D. 当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到 11. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D. 化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1 12. 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ） A. OE段表示的反应速率最快 B. EF段表