提升卷17 化学键-2019-2020学年高中化学新教材素养专项提升卷（人教必修第一册）

第三节　化学键 一、选择题（单选题，每小题4分，共4分） 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 2下列化合物中只有共价键的是(　　) A．NaCl B．NaOH C．(NH4)2SO4 D．H2SO4 3、下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(　　) ①含金属元素的化合物一定不是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A．②③⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①②③⑤ 4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物 5．(2019年湖北武汉)下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 6．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键(　　) 元素 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 7．(2019年北京顺义)下列有关化学用语表述正确的是(　　) A．35Cl－和37Cl－的离子结构示意图均可以表示为 B．HClO的结构式：H—Cl—O C．HF的电子式： D．质子数为92、中子数为146的U原子：U 8、下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 9、下列叙述正确的是(　　) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物 C．CO2分子内存在着极性共价键 D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物 10、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是(　　) A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F为离子化合物 C．离子化合物不一定含金属元素 D．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 11、下列说法不正确的是(　　) A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键 12、下列说法正确的是(　　) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 13、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 14、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W<Z D．Y与Z、W都能形成离子化合物 15部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B．R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂 C．W的气态氢化物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 二、非选择题（共55分） 16、（16分）化学键与化学反应中的物质变化密切相关。 现有下列七种物质：①氯水　②氦气　③过氧化钠　④硫酸　⑤碘　⑥硫酸氢钠　⑦氯化钠 回答下列问题： (1)不存在化学键的是________(填序号，下同)，属于共价化合物的是____________________。 (2)碘的升华属于__________(填“物理”或“化学”)变化，化学键__________(填“是”或“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为________________________。 (3)将N