（A卷，含答案）学易金卷：段考模拟君之2019-2020学年高二化学上学期第二次月考（11月）原创卷(3份打包)

2019−2020学年上学期第二次月考（11月）原创卷A卷 高二化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是 A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 2．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−92.0 kJ·mol−1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 3．为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是 A．Cu(OH)2 B．CuCO3 C．NaOH D．CuO 4．常温下c(H＋)最小的是下列各项中的 A．pH＝0的溶液 B．0.5 mol·L−1 H2SO4 C．0.5 mol·L−1 HCl D．0.6 mol·L−1 CH3COOH 5．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 6．下列关于原电池的叙述中错误的是 A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 7．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In−(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 8．工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=−483.6 kJ·mol−1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol−1 C．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a kJ·mol−1、2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=b kJ·mol−1，则a>b D．已知P(白磷，s)P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 10．下列离子方程式中，书写正确的是 A．弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB−＋H2OH3O＋＋B2− B．电解饱和食盐水：Cl−＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋OH− C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2＋2H2O＋4e−===4OH− D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br−＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl− 11．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低氮肥肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 12．将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)