江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理科零班、培优班）化学试题

上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试

化学试卷（理科零、培班）

   考试时间：90分钟    分值：100分   

可能用到的相对原子质量：H:1  N:14  O:16  C:12  S:32  Cl:35.5  P:31  Na:23

一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是（　　）

A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量 

B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染 

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 

D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

2．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（　　   ）

A． B．  C．   D．

3．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)  △H>0，下列各图中正确的是(　　)

    

A.  A                    B.  B              C.  C              D.  D

4．已知某温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6，下列说法正确的是(　　)

A．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，Ka增大

B．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO－)增大

C．若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位

D．若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时的c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1

5．已知在25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgI）＝8.3×10﹣17，下列说法错误的是（　　）

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小 

C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀 

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

6．下列水解方程式正确的是（　　）

A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+              B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣ 

C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+          D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

7．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中导电粒子的数目减少            B．溶液中的值减小 

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大    D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

8．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3    

B．HCN易溶于水 

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

9．25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 

B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 

C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 

D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变

10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 

B．泡沫灭火器原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液） 

C．工业上常用 NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈 

D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

11．用酚酞作指示剂，以0.100mol•L﹣1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（　　）

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 

B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

12．物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX  HY  HZ   B．HX  HZ  HY   C．HZ  HY  HX     D．HY  HZ  HX

13．在相同的条件下测得①NaCN　②CH3COONa　③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）＞Ka（HCN），则它们的物质的量浓度的大小顺序是（　　）

A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．②＞③＞① D．③＞①＞②

14．常温下，盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1 

B．a和b曲线上的任何一点都有：c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣) 

C．P点溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣） 

D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

 

15．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(　　)[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A.<1.0×10－7 mol/L                            B.c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)[来源:Zxxk.Com]

C.c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)      D.c(Cl－)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)

16．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)