精品解析：西藏拉萨北京实验中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

拉萨北京实验中学2019—2020学年第一学期期中考试高二（化学）试卷 注意事项： 1. 本试卷满分 100 分，考试时间 50分钟。 2. 本试卷共 4 页，如遇缺页、漏页、字迹不清等，考生须及时报告监考老师。 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题(每个小题只有一个答案，共12个题，每题5分，共60分) 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 2. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 3. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 断开键和键所需能量大于断开键所需能量 C. 断开键所需能量约为 D. 向密闭容器中加入和，充分反应放出的热量小于 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B. CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 5. 某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　） A. X+3Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1 B. 2X+Y2Z 0.1 mol• L-1•min-1 C. X+2YZ 0.05 mol• L-1•min-1 D. 3X+Y2Z 0.05 mol• L-1•min-1 6. 已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为(　　) A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1 C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1 7. 已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH1①C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2②C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是（ ） A. 石墨转化成金刚石的反应可以自发进行 B. 金刚石比石墨稳定 C. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 D. ΔH1 ＜ΔH2 8. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(C)＝0.04mol·(L·s)－1 B. v(B)＝0.06mol·(L·s)－1 C. v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D. v(D)＝0.01mol·(L·s)－1 9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低了 D. C的体积分数增大了 10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0 D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0 11. 可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间改变 B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之