提升卷16 元素周期律-2019-2020学年高中化学新教材素养专项提升卷（人教必修第一册）

第二节　元素周期律 一、选择题（单选题，每小题3分，共45分） 1、(2019·淄博高一检测)原子序数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是(　　) A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正化合价 2、元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　) A．事物的性质总在不断的发生明显的变化 B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素 C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等) D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料 3、已知下列原子的半径： 原子 N S O Si 半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，P原子的半径可能是(　　) A．1.10×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m 4、下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(　　) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 5．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞Br C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 6、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－ C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族 7．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋ D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 9（2019年原创题）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X单质的熔点比Z的低 10、A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是(　　) A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：C＞B＞A C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B 11如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　) A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞② B．气态氢化物的稳定性：⑤＞② C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤ D．元素的最高正化合价：③＝⑥ 12．(2019·湖北省十堰市高一月考)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 13、如图是部分1～18号元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　) A．离子半径：N＞Z B．原子序数：M＜N C．失电子能力：Y＞Z D．单质的氧化性：N＜X 14 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　) A．对应的简单离子的半径：X＜W B．对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z C．元素X、Z和W能形成多种化合物 D．Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性 15、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C．原子半径：T＞Q＞R D．单质T与NaOH溶液不反应 二、非选择题 16、（15分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。 族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑦ ⑧ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨ 4 ② ④