[]甘肃省白银市会宁县第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
会宁四中2019-2020学年度第一学期高二级中期考试
化 学 试 卷
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间120分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H : 1 O :16 C:12 N:14
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。其中每小题2分，共50分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝ -566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝ -110.5 kJ/mol
C. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝ -890.31 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝ -11036 kJ/mol
3．下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。 B．放热的反应在常温下一定很易发生。
C．一个反应是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定，而不是由反应是否需要加热而决定。
D．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。
4．属于吸热反应的是( )
A．铝跟盐酸反应 
B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 
D．酒精的燃烧
5．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是( )
A．此反应为放热反应。
B．断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量。
C．石墨比金刚石稳定。 D．此变化为物理变化。
6．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）的△H为( )
A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．﹣369.2kJ/mol D．+92.3kJ/mol
7．少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 0．1 mol/L盐酸[来源:Z§xx§k.Com]
A．①⑥⑦ B．③⑦⑧ C．③⑤⑧ D．⑥⑦⑧
8．已知4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )
A．4 v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)= 6v(H2O) C．4v(NH3)=6 v(H2O) D．4v(O2)= 5 v(NO)
9．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，
2H2
（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1
常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( )
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2
10. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
11．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强
的改变而改变[来源:学,科,网]
12．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，
则a、b两线不同的可能原因是
A．a的温度高于b B．a使用了催化剂，而b未用
C．a的压强大于b D．a的温度低于b
13．在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）
2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是( )
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
14．下列有关化学研究的正确说法是( )
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
15. 反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如右图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是( )
A. t5~t6时氨气的体积分数最大 B. t3时升高了温度
C. t1时加入催化剂 D. t4时减小压强
16．某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )
A．实验过程中没有热量损失
B．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
17.反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大
18. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( )