人教版（2019）高中化学 必修第一册 4.2 元素周期律 同步练习（2课时，4份，含解析） (共4份打包)

课时素养评价 二十三 　元素性质的周期性变化规律 　　　　　　　 (40分钟　70分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分) 1.(2019·莆田高一检测)下列关于元素周期律的叙述正确的是 (　　) A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 【补偿训练】 　　下列说法正确的是 (　　) A.原子序数越大,原子半径一定越大 B.电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高 2.(2019·沧州高一检测)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是 (　　) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 3.(2019·临沂高一检测)门捷列夫对化学这一学科发展的最大贡献在于发现了化学元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有 (　　) A.碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 B.稳定性:H2O>H2S>H2Se C.挥发性:HNO3>H3PO4>H2SO4 D.原子半径:P>S>Cl 4.随原子序数递增,x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族 B.离子半径:g2->h->d2->e+>f3+ C.最高价氧化物对应水化物的酸性:y>z D.气态氢化物的热稳定性:g>h 【补偿训练】 　　已知下列元素的原子半径: 原子 N S O Si 半径r/ ×10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据判断,磷原子的半径可能是(　　) A.1.10×10-10 m　　　　 B.0.80×10-10 m C.0.70×10-10 m D.1.20×10-10 m 5.(2019·济南高一检测)短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法不正确的是 (　　) X A Y C B A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y B.A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3 D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2- 6.(2019·北京东城区高一检测)下表中的事实与推论不符的是 (　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应, Na比Mg剧烈 金属性:Na>Mg B Ca(OH)2的碱性 强于Mg(OH)2 金属性:Ca>Mg C H2SO3的酸 性比H2CO3强 非金属性:S>C D HCl热稳定性 比H2S强 非金属性:Cl>S 7.(改编题)六六六是一种有机氯杀虫剂。代森锌、代森锰、福美铁、福美锌等都属于有机硫农药。硫和氯为农药的发展做出巨大贡献,但二者的非金属性有较大差异。 为说明氯比硫的非金属性强,下列事实可作依据的是 (　　) A.HCl的溶解性强于H2S B.氯的最高价为+7价 C.H2S中的S2-能被Cl2氧化 D.HClO的氧化性强于H2SO4 8.(2019·沈阳高一检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是 (　　) A.X和R在同一周期 B.原子半径:W>R>X C.气态氢化物的稳定性:Y<X D.还原性:Y-<R2- 9.(2019·郑州高一检测)X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是 (　　) X Y Z W A.W的原子序数不可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径一定比Y元素的大 C.X的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 【补偿训练】 　　X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 (　　) A.原子半径X>Y B.氢化物稳定性H2X>HY C.原子核内质子数R<M D.溶液碱性R(OH)x<M(OH)x 10.(2019·衡水高一检测)原子序数为114的