河北衡水2019高三一轮复习化学与平衡知识点汇总

化学平衡知识点 1. 外界条件对可逆反应化学反应速率的影响 (1)浓度对反应速率的影响一般具有连续性。单跳 (2)温度对可逆反应吸热方向的速率影响程度要大些。双跳 (3)压强对可逆反应气体体积缩小的方向的速率影响程度要大些。双跳 (4)在气体反应中，使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是：升高温度、加催化剂 (5)化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 (6)化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品、怎样使用有限原料多出产品。 注意：①恒温恒容时充入“惰性气体”不影响速率； ②恒温恒压时充入“惰性气体”正逆反应速率均减小； ③恒温恒压时充入某一反应组分气体，正反应速率增大，逆反应速率减小； 本质上压强对反应速率的影响是通过改变浓度实现的。 2、平衡状态判定——变量不变 注意先审题：①能说明反应达平衡的是②平衡时下列说法正确的是 下列可作为平衡判据的是①各物质的物质的量、质量、浓度不变②v正=v逆③绝热时温度不变、K不变④有颜色的体系颜色不变⑤反应物和生成物的比例不变⑥ 下列可作为平衡判据的是①△H不变②NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g),此反应不能用平均摩尔质量(M)、CO2的体积分数不变作为平衡判据③合成氨工业1：1投料，任何时刻氮气恒占50% ④⑤⑥ 2.可用勒夏特勒原理解释条件：①可逆反应②平衡移动③移动方向与解释现象相符。此原理不能解释①锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 ②高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 ③500℃左右比室温更利于合成氨反应 ④ 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑤2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深 3、 (1)在溶液中进行的可逆反应达平衡后如果稀释溶液各组分浓度均等倍减小，则平衡向化学计量数增大的方向移动以从整体上减弱浓度减小这种改变； (2)压强对反应平衡的影响也是通过改变浓度实现的。对于非等体积变化的可逆反应，增大压强各组分浓度均成倍增大，则平衡向化学计量数减小的方向移动，即向反应后气体体积缩小的方向移动，以从整体上减弱浓度增大这种改变；减小压强则反之。 (3)恒温恒容下充入“惰气”平衡不移动； (4)增大压强平衡无论正移还是逆移,达新平衡后各成分浓度都比原平衡大； 4、反应物的用量对转化率的影响 Ⅰ、恒温恒容下对于可逆反应如aA(