1.2.1 研究物质性质的基本方法（课件+作业）-2019-2020学年新教材高中化学必修第一册【优化探究】同步导学案（鲁科版）

[基础练] 1．查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与许多其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠与酒精反应及与水反应的异同点，下列研究方法中不必使用的是(　　) A．实验法　　　　　 B．观察法 C．分类法 D．比较法 解析：金属钠与水、酒精都易发生可以控制的反应，可以分别进行金属钠与水、酒精反应的实验，观察实验现象，得出实验结论。研究金属钠与酒精及与水反应的异同点，必然要对反应现象、结论做比较，归纳出相同点和不同点。用于跟金属钠反应的酒精和水是两个独立、具体的个体，不需要对它们进行分类。 答案：C 2．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　) A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．实验室取用金属钠需要用药匙和小刀 D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在 解析：金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A项正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B项正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，C项错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D项正确。 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．将钠放入水中，钠将沉入水底 B．将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与HCl反应 C．将一小块钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu D．钠可用于冶炼金属 解析：钠的密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中的钠会浮在水面上，并不停地游动，故A项错误；钠在酸溶液中先与酸反应，钠在盐溶液中先与水反应，故B、C项错误；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。 答案：D 4．将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)(　　) ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和Ca(OH)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 解析：将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中再发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中由于水减少，则有Ca(OH)2析出；⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不符合题目要求；⑥中由于水减少，则有NaCl析出。 答案：C 5．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。上述观察结果中正确的是(　　) A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 解析：金属钠熔点低，低温加热即可使其熔化。在加热条件下，2Na＋O2Na2O2，Na2O2固体呈淡黄色。被灼烧的钠元素的火焰呈黄色。 答案：D 6．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　) A．溶于水后所得溶液的成分不同 B．均可与CO2、H2O反应产生氧气[来源:Zxxk.Com] C．所含氧元素的化合价均为－2 D．阴阳离子的个数比均为1∶2 解析：Na2O和Na2O2溶于水后所得溶液均为NaOH溶液，A项错误；Na2O与CO2、H2O反应不产生氧气，B项错误；Na2O2中氧元素为－1价，C项错误；Na2O中阴阳离子分别为O2－、Na＋，Na2O2中阴阳离子分别为O、Na＋，个数比均为1∶2，D项正确。 答案：D 7．下列判断正确的是(　　) A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。 答案：A [能力练] 1．关于金属钠的下列叙述中，正确的是(　　) A．金属钠可以保存在少量水中 B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O C．钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗 D．钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜 解析：金属钠极易与水发生化学反应，保存钠时必须隔绝水，常保存在煤油中，A错；钠在空气中缓慢氧化得到Na2O，并观察