专题提升全练3 金属和金属的化学性质-2019-2020学年九年级科学同步提高必刷题训练（浙教版）

2019-2020浙教版九年级上科学同步提高必刷题训练 专题提升全练3 金属和金属的化学性质 1.金属和氧气的反应 金属 在空气中 在氧气中 方程式 镁 常温下表面逐渐变暗。点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 常温下，铝表而变暗，生成一 层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀 点燃。剧烈燃烧，火星四射， 放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铁 持续加热发红，离火变冷 火星四射，放出大量的热， 生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质，在潮湿的 空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色固体 2Cu+O22CuO 金 即使在高温也不和氧气反应 —— 结论 大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同 2.金属与酸的反应 盐酸 稀硫酸 反应现象（两种酸中相同） 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 反应比较剧烈，产生大量 气泡，溶液仍为无色，生成 的气体能够燃烧，并且产 生淡蓝色火焰 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑ 锌 Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶 液由无色逐渐变为浅绿色， 生成的气体能够燃烧，并且 产生淡蓝色火焰 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 不反应 无 3.金属与盐的反应 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 锌 锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 锌表面有一层银白色金属析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag 无变化，不反应 铁 铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag 无变化，不反应 铜 无变化，不反应 铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 无变化，不反应 易错点： （1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。  （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。  （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。  （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。  （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。 （6）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。  （7）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。  （8）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。 4.金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况： 金属锌的量 析出金属 滤液的成分 锌不足(不能与CuSO4溶液完全反应) Cu ZnSO4、FeSO4、CuSO4 锌不足(恰好与CuSO4溶液完全反应) Cu ZnSO4、FeSO4 锌不足(不能与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu ZnSO4、FeSO4 锌适量(恰好与FeSO4溶液完全反应) Fe、Cu ZnSO4 锌足量 Zn、Fe、Cu ZnSO4 (2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。 1．下列关于金属材料的说法，不正确的是(